DAFTAR ISI

3. Dasar Teori

4.5 konsentrasi larutan

4.6 Analisis Gravimetri

4.7 TITRASI ASAM BASA

4.8 TITRASI REDOKS
4. Percobaan

5.video

6.dwonload

1.Tujuan [kembali]

Untuk me nyelesaikan tugas kimia yg diberi oleh bapak Darwison,M.t
Untuk memahami materi tentang asam basa

2.Alat dan Bahan [kembali]

bahan;

larutan
digunakan sebagai sampel untuk percobaan

alat

1. Beaker Glass / Gelas beaker / Gelas Piala

Fungsi : sebagai penampung sample / bahan sementara, atau bisa digunakan sebagai penyimpan zat sementara.

2. Gelas Ukur

Fungsi : Alat ukur volume, untuk sampel bahan cair dengan ketelitian rendah.

3. Corong Gelas

Fungsi :

Sebagai alat bantu untuk memindah / memasukkan larutan ke wadah / tempat yang mempunyaai dimensi pemasukkan sampel bahan kecil.
Sebagai alat bantu dalam melakukan penyaringan, yaitu sebagai tempat meletakkan kertas saring

3.Dasar teori [kembali]

REAKSI LARUTAN DALAM AIR

chapter 4

KONSEP PENTING

Kita melakukan studi kuantitatif tentang larutan dalam air, kita mempelajari bagaimana mengekspresikan konsentrasi larutan dalam molaritas. (4.5)
Terakhir, kita akan menerapkan pengetahuan kita tentang metode mol yang dipelajari pada Bab 3 hingga tiga jenis reaksi yang dipelajari di bab ini. Kita akan mempelajari bagaimana analisis gravimetri digunakan untuk mempelajari reaksi presipitasi, dan teknik titrasi digunakan untuk mempelajari reaksi asam-basa dan titrasi redoks. (4.6, 4.7, dan 4.8)

RINGKASAN MATERI:

4.5 konsentrasi larutan [Kembali]

4.5 KONSENTRASI LARUTAN

Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut yang ada dalam jumlah pelarut tertentu, atau jumlah larutan tertentu.Untuk pembahasan ini, kita akan mengasumsikan zat terlarut adalah cairan atau padatan dan pelarutnya adalah cairan

satuan yang paling umum digunakan dalam kimia, molaritas (M), atau konsentrasi molar, yang merupakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

Molaritas didefinisikan sebagai:

gambar 4.1

Perhatikan bahwa konsentrasi, seperti kepadatan, adalah sifat yang intensif, sehingga nilainya tidak tergantung pada berapa banyak larutan yang ada.molaritas hanya mengacu pada jumlah zat terlarut yang semula terlarut dalam air dan tidak memperhitungkan proses selanjutnya, seperti pemisahan garam atau ionisasi asam

Prosedur untuk menyiapkan larutan molaritas yang diketahui adalah sebagai berikut.

Pertama, zat terlarut secara akurat ditimbang dan dipindahkan ke labu volumetrik melalui corong (Gambar 4.18).
Selanjutnya, air ditambahkan ke labu, yang diaduk dengan hati-hati untuk melarutkan padatan.
Setelah semua padatan larut, lebih banyak air ditambahkan perlahan sampai tingkat larutan tepat ke tanda tera volume. Mengetahui volume larutan dalam labu dan jumlah senyawa (jumlah mol) yang dilarutkan, kita dapat menghitung molaritas larutan menggunakan Persamaan (4.1). Perhatikan bahwa prosedur ini tidak perlu mengetahui jumlah air yang ditambahkan, selama volume larutan akhir diketahui.

Gambar 4.18 Mempersiapkan larutan molaritas yang diketahui. (a) Sejumlah zat terlarut padat yang diketahui dipindahkan ke dalam labu volumetrik; Kemudian air ditambahkan melalui corong. (b) Padatan perlahan dilarutkan dengan lembut memutar labu dengan cara digoyang. (c) Setelah padatan benar-benar larut, lebih banyak air ditambahkan sampai tanda tera volume. Mengetahui volume larutan dan jumlah zat terlarut di dalamnya, kita dapat menghitung molaritas larutan yang disiapkan.

Contoh 4.6 dan 4.7 mengilustrasikan aplikasi Persamaan (4.1) dan (4.2).

Contoh 4.6

Berapa gram kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) yang diperlukan untuk membuat larutan 250 mL yang konsentrasinya adalah 2,16 M?

Strategi

Berapa banyak mol K₂Cr₂O₇ yang terdapat dalam 1L (atau 1000 mL) 2,16 M larutan K₂Cr₂O₇? larutan 250 mL? Bagaimana kita mengonversi mol menjadi gram?

penyelesaian:

mol zat terlarut = molaritas x Liter larutan,maka

sehingga,

Massa molar K₂Cr₂O₇ adalah 294,2 g, jadi kita menulis

Pengenceran Larutan

Pengenceran adalah prosedur untuk menyiapkan larutan yang kurang pekat dari larutan yang lebih pekat.Dalam melakukan proses pengenceran, penting untuk diingat bahwa menambahkan lebih banyak pelarut ke sejumlah larutan stok mengubah (mengurangi) konsentrasi larutan tanpa mengubah jumlah mol zat terlarut yang ada dalam larutan. Dengan kata lain,

mol zat terlarut sebelum pengenceran = mol zat terlarut setelah pengenceran

Gambar 2: jumlah zat mol terlarut sama dengan jumlah mol zat terlarut.(a)larutan sebelum diencerkan (b)larutan setelah pengenceran

Molaritas didefinisikan sebagai mol zat terlarut dalam satu liter larutan, sehingga jumlah mol zat terlarut diberikan oleh

Karena semua zat terlarut berasal dari larutan stok asal, kita dapat menyimpulkan bahwa n tetap sama; karena itu,

M₁V₁ = M₂V₂

awal akhir

M₁:Konsentrasi awal / konsentrasi sebelum pengenceran

M₂:Konsentrasi akhir/konsentrasi setelah pengenceran

V₁ :Volume awal/volume sebelum pengenceran

V₂ :Volume akhir/volume setelah pengenceran

4.6 Analisis Gravimetri [kembali]

Analisis gravimetri adalah metode analisis yang didasarkan pada pengukuran berat, yang melibatkan: pembentukan, isolasi dan pengukuran berat dari suatu endapan.Secara umum analisis ini digunakan untuk senyawa ionik.Berikut merupakan prosedur dasar untuk melakukan analisis grvimetri seperti gambar dibawah ini

Gambar 3: prosedur dasar untuk analisis gravimetri. (a) Suatu larutan yang mengandung jumlah NaCl yang diketahui dalam suatu gelas kimia. (b) Presipitasi AgCl pada penambahan larutan AgNO₃ dari silinder pengukur. Dalam reaksi ini, AgNO₃ adalah reagen berlebih dan NaCl adalah reagen pembatas. (c) Larutan yang mengandung endapan AgCl disaring melalui wadah cakram sintered preweighed, yang memungkinkan cairan (tetapi bukan endapan) lewat. Cawan kemudian dikeluarkan dari peralatan, dikeringkan dalam oven, dan ditimbang lagi. Perbedaan antara massa akhir dan massa wadah kosong memberikan massa endapan AgCl.

Teknik analisi gravimetri ini sangat akurat karena massa sampel dapat diukur secara akurat tapi hanya berlaku ketika reaksi yang selasai /memeliki persen hasil(yield) 100%.

[Kembali] 4.7 TITRASI ASAM BASA

Dalam titrasi, larutan dengan konsentrasi yang diketahui secara akurat (larutan standar), ditambahkan secara bertahap ke larutan lain dengan konsentrasi yang tidak diketahui, sampai reaksi kimia antara kedua larutan selesai. kita dapat menghitung konsentrasi larutan yang tidak diketahui tersebut dengan menggunakan titrasi.

contoh pemakain titrasi;

(Potassium hydrogen phthalate (KHP))

menstandarkan larutan natrium hidroksida dengan mentitrasinya dengan larutan asam dengan konsentrasi yang diketahui secara akurat. Asam yang sering dipilih adalah asam monoprotik yang disebut kalium hidrogen ftalat (KHP), dengan rumus molekul KHC8H4O4 (massa molar 5 204,2 g). Reaksi antara KHP dan natrium hidroksida adalah
KHC8H4O4(aq) + NaOH(aq) ⟶KNaC8H4O4(aq)+ H2O(l)
dan persamaan ionik bersihnya adalah;
HC8H4O4 2(aq) + OH2(aq) ➝ C8H4O4 22(aq) + H2O(l)

gambar 4.21

Prosedur titrasi ditunjukkan pada Gambar 4.21.
Pertama, sejumlah KHP yang diketahui ditransfer ke labu Erlenmeyer dan air suling ditambahkan untuk membuat larutan.
Selanjutnya, larutan NaOH dengan hati-hati ditambahkan ke larutan KHP dari buret sampai kita mencapai titik ekivalen, yaitu titik di mana asam sepenuhnya bereaksi dengan atau dinetralkan oleh basa. biasanya ditandai dengan perubahan warna yang tajam dari suatu indikator dalam larutan asam.
Dalam titrasi asam-basa, indikator adalah zat yang memiliki warna yang sangat berbeda dalam media asam dan basa. Salah satu indikator yang umum digunakan adalah fenolftalein, yang tidak berwarna dalam larutan asam dan netral tetapi berwarna merah muda kemerahan dalam larutan basa.
Pada titik ekivalen, semua KHP yang ada telah dinetralkan dengan NaOH yang ditambahkan dan larutan masih tidak berwarna. Namun, jika kita menambahkan satu tetes lagi larutan NaOH dari buret, larutan akan segera berubah menjadi merah muda karena larutannya sekarang basa.

Contoh :

1.)Dalam percobaan titrasi, seorang siswa menemukan bahwa 23,48 mL larutan NaOH dibutuhkan untuk menetralkan 0,5468 g KHP. Berapa konsentrasi (dalam molaritas) larutan NaOH?

pertama kita harus mencari jumlah mol NaOH untuk mencari molaritas.
Dari persamaan sebelumnya untuk reaksi antara KHP dan NaOH yang ditunjukkan dalam teks, kita melihat bahwa 1 mol KHP menetralkan 1 mol NaOH. Berapa mol KHP yang terkandung dalam 0,5468 g KHP?
Solusi Pertama, kita menghitung jumlah mol KHP yang dikonsumsi dalam titrasi:

karena mol KHP = mol NaOH,maka:

2) Larutan natrium hidroksida digunakan untuk mentitrasi 25,00 mL larutan asam sulfat. Titrasi membutuhkan 43,79 mL larutan NaOH 0,1172 M untuk menetralkan asam sepenuhnya. Berapa konsentrasi larutan H2SO4?
Dimulai dengan volume larutan NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan asam, kita menghitung mol NaOH.

penyelesaian:
kita hitung jumlah mol NaOH yang terkandung dalam 43,79 mL larutan:

Dari stoikiometri kita melihat bahwa 1 mol H2SO4 ∞ 2 mol NaOH. Oleh karena itu, jumlah mol H2SO4 yang bereaksi haruslah:

Dari definisi molaritas:

maka:

3)Larutan NaOH awalnya dicampur dengan larutan asam yang ditunjukkan pada (a). Manakah dari diagram yang ditunjukkan pada (b) - (d) yang sesuai dengan salah satu asam berikut: HCl, H2SO4, H3PO4? Kode warna: Bola biru (ion OH2); bola merah (molekul asam); bola hijau (anion asam). Asumsikan semua reaksi netralisasi asam-basa berlangsung hingga selesai.

[Kembali]4.8 TITRASI REDOKS

reaksi redoks melibatkan transfer elektron, dan reaksi asam basa melibatkan transfer proton.
Sebagaimana asam dapat dititrasi menjadi basa, kita dapat mentitrasi zat pengoksidasi melawan zat pereduksi, menggunakan prosedur serupa.
Titik ekivalen tercapai bila zat pereduksi teroksidasi sempurna oleh zat pengoksidasi.
titrasi redoks biasanya memerlukan indikator yang jelas berubah warna. warna indikator merupakan karakteristik bentuk tereduksi. Indikator mengasumsikan warna bentuk teroksidasi ketika berada dalam media pengoksidasi. Pada atau dekat titik ekivalen, perubahan tajam pada warna indikator akan terjadi saat indikator berubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya, sehingga titik ekivalen dapat segera diidentifikasi.
Dua zat pengoksidasi yang umum adalah kalium permanganat (KMnO4) dan kalium dikromat (K2Cr2O7).

Seperti yang ditunjukkan Gambar 4.22, warna anion permanganat dan dikromat sangat berbeda dari warna spesies tereduksi:

Gambar 4.22 Kiri ke kanan: Larutan yang mengandung ion MnO4 2, Mn21, Cr2O7 22, dan Cr31.

Jadi, oksidator ini sendiri dapat digunakan sebagai indikator internal dalam titrasi redoks karena memiliki warna yang sangat berbeda dalam bentuk teroksidasi dan tereduksi. Titrasi redoks memerlukan jenis kalkulasi yang sama (berdasarkan metode mol) sebagai netralisasi asam basa. Perbedaannya adalah persamaan dan stoikiometri cenderung lebih kompleks untuk reaksi redoks.

Berikut ini adalah contoh titrasi redoks

1)Diperlukan volume 16,42 mL larutan KMnO4 0,1327 M untuk mengoksidasi 25,00 mL larutan FeSO4 dalam media asam. Berapa konsentrasi larutan FeSO4 dalam molaritas? Persamaan ionik bersihnya adalah

penyelesaian

Volume larutan FeSO4 diberikan dalam soal. Oleh karena itu, kita perlu mencari jumlah mol FeSO4 untuk mencari molaritas. Dari persamaan ionik bersih, berapakah kesetaraan stoikiometri antara Fe21 dan MnO4 2? Berapa mol KMnO4 yang terkandung dalam 16,42 mL larutan KMnO4 0,1327 M?
Jumlah mol KMnO4 dalam 16,42 mL larutan adalah:

Dari persamaan ionik bersih kita melihat bahwa 5 mol Fe21 ∞ 1 mol MnO4 2. Oleh karena itu, jumlah mol FeSO4 yang teroksidasi adalah:

Konsentrasi larutan FeSO4 dalam mol FeSO4 per liter larutan adalah:

4.Percobaan [kembali]

Prosedur percobaan:
1.siapkan alat dan bahan di librari proteus
2. susun seperti gambar dibawah
3. resistor 1 dan resistor 10 ohm
4. power yang terhubung di lpv 324m berkekuatan +12 dan -12
5.resistor 3 1ohm
6.setelah semua komponen tersusun cobalah untuk play rangkain tersebut
7. dekatkan dan jauhkan senter ke sensor ldr
8.jika rangkain benar maka ketika cahaya dijauhkan dari sensor maka lampunya akan hidup sedangkan jika cahayanya kita dekatkan maka lampunya akan mati

2.Rangkain simulasi:

prinsip kerja:

Pada rangkaian yang akan disajikan yaitu rangkaian dengan sensor LDR sebagai sensor utama, IC komparator sebagai pembanding nilai tegangan, yang akan diteruskan ke actuator Relay. Yang dimana relay tersebut terhubung dengan lampu 220v.Dilihat dari animasi gambar diatas, apabila intensitas cahaya banyak yang terkena pada sensor LDR maka relay akan aktif yang membuat lampu akan mati. Dan apabila intensitas cahaya sedikit / menjauh pada sensor maka relay akan off yang membuat lampu akan hidup.

DINI MEILINDA

2.Alat dan Bahan [kembali]