Kerjakan 3 examples dari tugas kelompok anda.
1.Konsentrasi ion OH- dalam larutan pembersih amonia rumah tangga tertentu adalah
0,0025 M. Hitung konsentrasi ion H1.
Strategi :
Kita diberi konsentrasi ion OH2 dan diminta untuk menghitung [H+]. Hubungan antara [H+] dan [OH-] dalam air atau larutan air diberikan oleh produk-ion air, Kw [Persamaan (15.3)].
Jawab :
2.Berapa pH larutan amonia 0,40 M?
Strategi Prosedur di sini mirip dengan yang digunakan untuk asam lemah (lihat Contoh 15.8).
Dari ionisasi amonia, kita melihat bahwa spesies utama dalam larutan pada kesetimbangan adalah
NH3, NH4+, dan OH-2. Konsentrasi ion hidrogen sangat kecil seperti yang kita harapkan
dari larutan dasar, sehingga ia hadir sebagai spesies minor. Seperti sebelumnya, kita mengabaikan ionisasi
air. Kami membuat sketsa untuk melacak spesies terkait sebagai berikut:
3.Asam oksalat (H2C2O4) adalah zat beracun yang digunakan terutama sebagai pemutih dan pembersihan
agen (misalnya, untuk melepas cincin bak mandi). Hitung konsentrasi semua spesies hadir pada kesetimbangan dalam larutan 0,10 M.Strategi Menentukan konsentrasi kesetimbangan spesies asam diprotik
dalam larutan air lebih banyak terlibat daripada asam monoprotik. Kami mengikuti hal yang sama prosedur seperti yang digunakan untuk asam monoprotik untuk setiap tahap, bahwa basa konjugasi dari tahap pertama ionisasi menjadi asam untuk ionisasi tahap kedua.
Solusi
