kuis 6

 Kuis 6. Kerjakan 1 problem (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 13 s/d 18).

bab 13

Perhatikan reaksinya

4NO2 (g) + O2 (g) ⟶2N2O5 (g)

Misalkan, pada momen tertentu selama reaksi, oksigen molekuler bereaksi di

laju 0,024 M / s. (a) Berapa kecepatan pembentukan N2O5? (b) Berapa laju reaksi NO2?

bab 14

Proses kesetimbangan berikut telah dipelajari pada 230 ° C:
2NO (g) + O2 (g) ⇢ 2NO2 (g)
Dalam satu percobaan, konsentrasi spesies yang bereaksi pada kesetimbangan ditemukan
jadilah [NO] = 0,0542 M, [O2] =0,127 M, dan [NO2] =15,5 M. Hitung kesetimbangan
konstanta (Kc) reaksi pada suhu ini.

jawab:

bab 16

Manakah dari solusi berikut yang dapat bertindak sebagai penyangga?

(a) KCl / HCl, (b) KHSO4 / H2SO4, (c) Na2HPO4 /

NaH2PO4, 

penjelasan

Larutan Penyangga terbentuk dari :
∴ Asam Lemah (HA) dan Basa Konjugasinya (A⁻)
∴ Basa Lemah (BOH) dan Asam Konjugasinya (BOH₂⁺)

jadi jawabnnya

NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄
H₂PO₄⁻ dan HPO₄⁻
H₂PO₄⁻ : Asam Lemah
HPO₄⁻ : Basa Konjugasi

bab 17

Reaksi kesetimbangan H2 (g) + I2 (g) ⇄  2HI (g) mempunyai harga tetapan keseimbangan (Kc) sebesar 69 pada 340°C. Pada suhu yang sama, nilai Kp reaksi itu adalah...

jawab:

diketahui:

Reaksi kesetimbanagn yang terjadi :

H₂ (g) + I₂ (g) ⇄  2HI (g)

Kc = 69

T =  340°C

ditanya  ; Kp

jawab:  

Reaksi kesetimbanagn yang terjadi adalah

H₂ (g) + I₂ (g) ⇄  2HI (g)

Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)

Δn = 2 - 2

Δn = 0

Kp = Kc 

Kp = 69 x (RT)⁰

Kp = 69 x 1

Kp = 69

bab 18

Setarakan persamaan berikut untuk reaksi dalam asam medium dengan metode ion-elektron:

Jawab:

Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+  (Asam)

     +2        +7              +3          +2

perubahan biloks Fe = 1 × 5

perubahan biloks Mn = 5 × 1

awal: 5 Fe^2+ + MnO4^- → 5 Fe^3+ + Mn^2+

setara : 5 Fe^2+ + MnO4^- + 8 H^+ → 5 Fe^3+ + Mn^2+ + 4 H2O