LATIHAN 1

MENGERJAKAN EXAMPLE DI KELOMPOK ANDA

Contoh 4.6 dan 4.7 mengilustrasikan aplikasi Persamaan (4.1) dan (4.2).

Contoh 4.6

Berapa gram kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) yang diperlukan untuk membuat larutan 250 mL yang konsentrasinya adalah 2,16 M?

Strategi 

Berapa banyak mol K₂Cr₂O₇ yang terdapat dalam 1L (atau 1000 mL) 2,16 M larutan K₂Cr₂O₇? larutan 250 mL? Bagaimana kita mengonversi mol menjadi gram?

penyelesaian:

mol zat terlarut = molaritas x Liter larutan,maka

sehingga,

Massa molar K₂Cr₂O₇ adalah 294,2 g, jadi kita menulis

 

Contoh :

1.)Dalam percobaan titrasi, seorang siswa menemukan bahwa 23,48 mL larutan NaOH dibutuhkan untuk menetralkan 0,5468 g KHP. Berapa konsentrasi (dalam molaritas) larutan NaOH? 

pertama kita harus mencari jumlah mol NaOH untuk mencari molaritas.
Dari persamaan sebelumnya untuk reaksi antara KHP dan NaOH yang ditunjukkan dalam teks, kita melihat bahwa 1 mol KHP menetralkan 1 mol NaOH. Berapa mol KHP yang terkandung dalam 0,5468 g KHP?
Solusi Pertama, kita menghitung jumlah mol KHP yang dikonsumsi dalam titrasi:

karena mol KHP = mol NaOH,maka:

2) Larutan natrium hidroksida  digunakan untuk mentitrasi 25,00 mL larutan asam sulfat. Titrasi membutuhkan 43,79 mL larutan NaOH 0,1172 M untuk menetralkan asam sepenuhnya. Berapa konsentrasi larutan H2SO4?
Dimulai dengan volume larutan NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan asam, kita menghitung mol NaOH.


penyelesaian:
kita hitung jumlah mol NaOH yang terkandung dalam 43,79 mL larutan:

Dari stoikiometri kita melihat bahwa 1 mol H2SO4 ∞ 2 mol NaOH. Oleh karena itu, jumlah mol H2SO4 yang bereaksi haruslah:

Dari definisi molaritas:

maka: