Kuis 5. Kerjakan 3 problems dari tugas kelompok anda.
1.Hitunglah pH dari larutan asam benzoat 0,05M dengan harga Ka=6,5×10-5
Jawab:
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] = 2,7 x 10⁻⁶
pOH = - log 2,7 x 10⁻⁶
pOH = 6 - log 2,7
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6 - log 2,7
pH = 8 + log 2,7
Maka, pH larutan asam benzoat adalah 8 + log 2,7
2.Jumlah molekul asam format (HCOOH) yg diperlukan untuk membuat 250 mL larutan asam format dengan pH =3 adalah ..... (Ka =2 x 10 pangkat min 4)
Diketahui : V HCOOH = 250 mL = 0,25 L
pH = 3
Ka HCOOH = 2 × 10⁻⁴
Ditanya : jumlah molekul ?
Jawab :
- hitung konsentrasi HCOOH dengan cara :
pH = 3 → [H⁺] = 10⁻³
[H⁺]² = Ka × Ma
( 10⁻³)² = 2 × 10⁻⁴ × Ma
10⁻⁶ = 2 × 10⁻⁴ × Ma
Ma = 10⁻⁶ / 2 × 10⁻⁴
Ma = 0,5 × 10⁻²
Ma = 5 × 10⁻³
- Kemudian hitung mol HCOOH dengan cara :
M = n/V
n = V × M
= 0,25 L × 0,005 M
= 0,00125 mol
- Hitung jumlah molekul dengan cara :
jumlah molekul = mol × L
= 0,00125 × 6,02 × 10²³
= 0,007525 × 10²³
= 7,525 × 10²⁰
∴ Kesimpulan jumlah molekul HCOOH adalah 7,525 × 10²⁰.
Ditanya : pH ?
Jawab :
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 10⁻²
= 10⁻²
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻²
= 2
pH = 14 - pOH
= 14 - 2
= 12
∴ kesimpulan pH larutan adalah 12.
